[ مقدمة في الكيمياء الفيزيائية ، أ/ أسرار ] ~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

,‘









السلآمُ عليكمْ وَ رحمة الله وَ بركآته

اهلآ وسهلآ بِكم آخوتيْ ،

هنا تجمّع لـ مآدة مقدمة في الكيمياء الفيزيائية

أي آستفسآر أي نقاشْ ، تفضّلوا بهِ هُنا

نسأل الله التوفيقْ



~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

،`


تم تحديد اختبار مقدمة في الكيمياء الفيزيائية الشهري الأول يوم الثلاثاء ٥/١١ أول اسبوع بعد العودة بإذن الله



بالتوفيق يَ رب ،







~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

،`



الاختبار راح يكون في اول فصلين بس !!


بالتوفيق يَ رب ،





~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

،`



تم تحديد اختبار مقدمة في الكيمياء الفيزيائية الشهري الثاني يوم السبت القادم بإذن الله الموافق ٥/٢٩ في الفصل الثالث والرابع*



بالتوفيق يَ رب ،



~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

شرحي عربي : $ بس لو فيه مصطلحات كدا ولا كدا مهمه حاكون كاتبتها بالانقليزي لانه الكلام حيجينا شرح ><" ، وكمان انا كاتبه حروف باللون الابيض ! لا تركزو عليها من راسي كتبتها بس عشان اقدر اكتب القانون صح !






spontaneity , Entropy and free energy
التلقائية والعشوائية والطاقة الحرة

* Entropy (s) هي مقياس للعشوائية
* دائما اي عمل تلقائي هو نتيجة لزيادة العشوائية

كلما زادت العشوائية زادت قيمة ∆S = + شحنة موجبة
كلما قلت العشوائية قلت قيمة ∆S = - شحنة سالبة

العشوائية تعتمد على ( الحالة ، عدد المولات ، الحجم )
* العشوائية تزيد من الصلب للسائل للغاز ! اكبر عشوائية في الغاز ،
* كلما زاد عدد المولات زادت العشوائية
* كلما زاد الحجم ( للغازات ) زادت العشوائية

نتذكر انه : اذا زاد الحجم قلّ الضغط !! يعني مثال
عندنا غاز ضغطه ١ *١٠^٣ ، وغاز ٠.١*١٠^-٦ ،، فين اكثر عشوائية !

حتكون في الغاز التاني ! لانه الضغط انخفض فزاد الحجم بالتالي زادت العشوائية !

* في العشوائية نعتمد على الحالة اهم شي مثلا : سكر ( صلب ) ضفنا ماء = سار محلول
العشوائية حتزيد ! لانه في السوائل اكبر من الصلب !! واشارتها حتكون +
وولو غاز اتكثف وسار صلب حتقل العشوائية وحتكون اشارتها -
وادا زاد عدد مولات المركب او المحلول حتكون العشوائية + واذا قل حيكون - !
يعني معادلة عدد المولات في المتفاعلات = ٣ وفي النواتج = ٢ ، قل عدد المولات فبالتالي قلت العشوائية

لكن كيف نفرق متى نحكم على العشوائية من عدد المولات او من الحالة !

اذا كانت الحالات مختلفة مثلا المتفاعلات صلب والنواتج صلب وغاز ! نحكم بالحالة
اما ادا كلها صلب او كلها غاز نحكم بعدد المولات

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

* القانون الثاني للديناميكا الحرارية 2nd law


نص القانون : أي عملية تلقائية في الكون تؤدي الى زيادة في العشوائية
In any spontaneous process there is always an increase in the intropy of the universe

∆S للكون = ∆S للنظام + ∆S للمحيط


∆S للكون = شحنة موجبة دائماً !

* تأثير درجة الحرارة على التلقائية ،

delta S surr = -∆H / T

كتبت الدلتا ∆ حروف عشان يزبط القانون


T = كالفن
∆S = جول / كالفن
∆H = جول او كيلو جول

* الطاقة الحرة Free Energy∆G


او اسمها قيبس (gibbs energy ) نستطيع اننا نعرف منها تلقائية حدوث التفاعل ،

delta G = ∆H - T∆S

كتبت الدلتا ∆ حروف عشان يزبط القانون



T = كالفن
∆S = جول / كالفن
∆H = جول او كيلو جول
∆G = جول او كيلو جول


لازم تكون وحدات الديلتا زي بعض يا جول او كيلو جول ! ولو مو زي بعض نحولها

∆G لها ٣ حالات

١ - اذا كانت موجبة ف هيا sponteneous حيكون التفاعل تلقائي
١ - اذا كانت سالبة ف هيا not sponteneous حيكون التفاعل غير تلقائي
١ - اذا كانت = صفر ف هيا Eqilibrium حيكون التفاعل في حالة اتزان



اعطتنا الاستاذة جدول العلاقة بين ∆H وَ ∆S ونتيجة التفاعل ايش تطلع

الصورة




ملاحظة :
درجة الغليان هي نقطة اتزان بين الحالة السائلة والغازية يعني ∆G = صفر
درجة الانصهار هي نقطة اتزان بين الحالة السائلة والصلبة يعني ∆G = صفر

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

* القانون الثالث للديناميكا الحرارية 3rd law

العشوائية للبلورات الصلبة عند درجة حرارة صفر كالفن = صفر
the entropy of a perfect crystal at ( 0ºk) is zero

اذا كان كل مركب له S معينة في اي وضع كان (≠ zero )

بالاعتماد عالتفاعل العام :
aA+bB-->cC+dD الحروف الصغيرة عدد المولات

delta ∆Sº (Rxn) = ∑n(p)Sº(product) - ∑n(R)Sº(Reactant) ccccc

delta ∆Sº (Rxn) = [cSºC + dSºD] - [aSºA + bSºB]cc

قيم Sº يعطونا هيا من جداول خاصه !

ملاحظة : اي شي نوت الدائرة الصغيرة Sº Hº Gº Eºيعني حيكون STP في الوضع القياسي
يعني درجة الحرارة =٢٥ºC والضغط = ١ atm ،
G

تعلمنا اننا نجيب ∆Hºمن جداول خاصه !


delta ∆Hºf (Rxn) = ∑∆Hºf (product) -∑∆Hºf (Reactant) ccccc

في الفصل التالت ، وعشان نجيب ∆Gº من ∆Hº فيه طريقتين

١ - نعتمد على جداول خاصه لقيم ∆Gº زي ∆Sº وَ ∆Hº

delta ∆Gºf (Rxn) = ∑∆Gºf (product) -∑∆Gºf (Reactant) ccccc

٢ - او نعتمد على قيم ∆Sº وَ ∆Hº

elta ∆Gº = ∆Hº - T∆Sº

زي ما قلت الوحدات لازم تكون زي بعض يا جول يا كيلو جول


* اعتماد الطاقة الحرة على الضغط والتركيز


عند الضغط للغازات :
elta ∆G = ∆Gº - RT ln P

∆G في اي ظرف اما ∆Gº عند الظروف المعيارية

R = ثابت الغازات ٨.٣١٤
P = P(product)/P(reactant ) sss

عند التركيز للسوائل :
elta ∆G = ∆Gº - RT ln C

C التركيز

* عند الاتزان ..
ss∆G = zero
ssP = k
اذن حتكون معادلة الاعتماد على الضغط
elta ∆Gº = - RT ln K
قيمة ss K =e^(-∆G/RT)ss

e على الاله shift + ln

* العلاقة بين K , ∆Gº
1/ ss ∆Gº =0 ==> K=1
2/ ss ∆Gº <0 ==> K>1
3/ ss ∆Gº >0 ==> K<1


* الطاقة الحرة والعمل
ss W(max) = ∆G

اي سؤال يطلب مننا حساب maximum work يعني يطلب حساب ∆G



تم بحمد الله ،

بالتوفيق يا رب


~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

،`



تم تحديد اختبار مقدمة في الكيمياء الفيزيائية الشهري الثالث يوم الأربعاء القادم بإذن الله في الفصل الخامس والسادس



بالتوفيق يَ رب ،



~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

،`



شرح شابتر ٥ ،

هنا التحميل : Mediafire , 4Shared


بالتوفيق يَ رب ،



~

[زُبيدَة]

انا : زُبيدَة

اضفني كصديق

،`


المادة من اجمل المواد اللي مرت عليا وتم الانتهاء منها والحمدلله على خير

ونتقابل مع الدكتورة الترم الجاي بإذن الله

بالتوفيق يَ رب ،

( يُغلق )

~